Flüssiges Ammoniak ist ein Medium, das dem Wasser in seinen
Eigenschaften weitgehend analog ist. Insbesondere ist es in der Lage,
wie Wasser eine große Anzahl von Elektrolyten zu lösen, wobei eine
Dissoziation in Ionen erfolgt. Ferner besitzt flüssiges Ammoniak eine
Eigendissoziation ( 1 ) die der des Wassers an die Seite zu stellen ist:
(2) Bedingt wird diese Eigendissoziation durch die amphiproten
Eigenschaften des Ammoniaks bzw. Wassers d. h. die Fähigkeit, sowohl H+
bei Gegenwart eines Protonenacceptors unter Bildung von NH bzw. OH-
abzudissoziieren 2 als auch infolge Vorhandenseins eines einsamen
Elektronenpaares H+ unter Bildung von NH + bzw. H 0+ zu addieren. Man
erkennt durch Gegenüberstel- 4 3 lung von (1) und (2), daß NH + dem H 0+
und NH - dem OH- entspricht. Im 3 2 4 "Ammonosystem" ist also NH + das
säureanaloge Kation und NH - das basen- 2 4 analoge Anion. Hinsichtlich
der Eigendissoziation besteht allerdings ein sehr großer gradueller
Unterschied, denn flüssiges Ammoniak ist in viel geringerem Maße
dissoziiert als Wasser. Die Ionenprodukte und -33 -14 unterscheiden sich
um viele Größenordnungen: P = 10, P = 1-10 - NH3 H20 Demgemäß ist die
Ammonolyse viel geringer als die Hydrolyse, wenn ein und derselbe Stoff
einmal in flüssigem Ammoniak das anderemal in wässriger Lösung
betrachtet wird.